تحقیق الکترولیت و غيرالكتروليت

دسته بندي : دانش آموزی و دانشجویی » دانلود تحقیق
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 7 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏1
‏الکترولیت ‏و غيرالكتروليت
‏محلولهای آبی حاوی ‏یون ‏، الکتریسیته را هدایت می‌کنند. آب خالص ، خود به مقدار جزئی یونیده می‌شود و ‏رسانای ضعیفی است.
(2H2O→H3O+(aq)+OH-(aq
‏ماده ‏حل شده یک محلول ‏آبی که رسانایی الکتریکی آن بیش از ‏آب ‏خالص است، ‏الکترولیت ‏نامیده می‌شود. یک الکترولیت به‌طور ‏کامل یا به‌طور جزئی در آب یونیده می‌شود. مواد حل شده ‏کووالانسی ‏که در محلول فقط به‌صورت مولکولی وجود دارند، رسانایی حلال را زیاد نمی‌کنند. این ‏نوع مواد ، ‏غیر الکترولیت ‏نامیده ‏می‌شوند. در ضمن ، الکترولیت‌ها به دو دسته تقسیم می‌شوند.
‏الکترولیتهای قوی
‏این الکترولیتها در ‏محلول ‏آبی به‌صورت کاملا ‏یونی ‏هستند. چند نمونه از الکترولیتهای قوی ، عبارتند از {NaCl ‏، MgSO4 ‏، Na2SO4 ‏، K3{Fe(CN)6.
‏الکترولیتهای ضعیف
‏ترکیبات کووالانسی قطبی هستند که در محلول آبی ، به‌طور ‏ناقص تفکیک می‌شوند. رسانایی یک محلول 1M ‏از یک الکترولیت ضعیف کمتر از رسانایی ‏محلول 1m ‏از یک الکترولیت قوی است. چند نمونه از الکترولیتهای ضعیف عبارتند از CH3COOH ‏، NH3 ‏و HgCl2.
‏صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد
‏2
‏صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد ‏محلولهای رقیق الکترولیتها با غلظت معین ، متفاوت از صعود نقطه جوش و نزول نقطه ‏انجماد محلولهای غیر الکترولیتها با همان غلظت است. چون یک مول NaCl ‏، شامل 2 مول ‏یون است ( یک مول +Na ‏و یک مول -Cl ) ‏و ‏خواص ‏غلظتی ‏به تعداد ذرات حل شده ، نه به ماهیت آنها ، بستگی دارد، انتظار داریم که ‏نزول نقطه انجماد محلول 1m NaCl ‏دو برابر نزول نقطه انجماد یک محلول 1m ‏از یک غیر ‏الکترولیت باشد.
‏همچنین انتظار داریم که نزول نقطه انجماد یک محلول K2SO4 ( ‏شامل 3 مول یون به ازای هر مول K2SO4 ) ‏با غلظت معین ، سه برابر نزول نقطه انجماد یک محلول ‏غیر الکترولیت ( که ماده حل شده در آن به یون تفکیک نمی‌شود) با همان غلظت ‏باشد.
"‏آرنیوس" ‏در 1887 با توجه به این داده‌ها و نتایج حاصل از ‏آزمایشهای رسانایی الکتریکی ، «‏نظریه شیمیایی ‏الکترولیتها» ‏را ارئه کرد. صعود ‏نقطه جوش ‏محلول الکترولیتها به‌طور نسبی ، ‏بالاتر از صعود نقطه جوش محلول غیر الکترولیتها در شرایط تساوی ‏غلظت ‏آنهاست.
‏3
‏تجزيه الكتروليت
‏در واقع ، مفهوم رسانش یونی کمک می‌کند تا ‏الکترولیز ‏به نحو ساده ای توضیح داده شود. ولی اگر مولکولهای محلول قبل از انحلال از نظر ‏الکتریکی خنثی باشند، پس:
‏یون‌های داخل الکترولیت از کجا می‌آیند؟
‏آیا این یونها بعلت میدان الکتریکی اعمال شده ظاهر می‌شوند؟
‏آیا از همان ابتدا و قبل از بسته شدن مدار در الکترولیت وجود ‏داشته‌اند؟
‏4
‏و سئوالات زیادی از این قبیل ممکن است مطرح شود.
‏نتایج تجربی الکترولیت
‏تجزیه مولکولها به یون‌های باردار به وجود جریان ‏الکتریکی وابسته نیست. در واقع ، اگر ‏مولکول‌ها ‏بر اثر میدان الکتریکی خارجی تجزیه می‌شدند، وجود شدت میدان الکتریکی مینیممی در ‏الکترولیت لازم بود تا بسته به شدت ‏پیوند ‏های مولکولی ‏، الکترولیز را شروع کند. ولی آزمایش نشان می‌دهد که این طور نیست ‏و با هر مقدار شدت میدان الکتریکی حتی جزئی مولکولی الکترولیز شروع ‏می‌شود.
‏این امر را می‌توان مثلا با انجام دادن الکترولیز سولفات مس با ‏الکترودهای مسی ثابت کرد. این وقتی است که به علت قطبش آب اسید دار ، اغتشاشی در ‏الکترولیت ‏وجود ندارد. آزمایش‌هایی از این نوع نشان می‌دهند که یونها نه به علت عبور جریان ، ‏بلکه در فرایند ‏انحلال ‏جسم بوجود می‌آیند. تشکیل یونها در مدت انحلال به ‏تجزیه الکترولیت ‏معروف ‏است.
‏انحلال همیشه با تجزیه یونها همراه نیست و به این دلیل همه محلولها ، ‏رسانای جریان نیستند.
‏آزمایش ویژه
‏یک لامپ الکتریکی و دو ‏الکترود ‏را که در ظرفی حاوی ‏آب مقطر ‏قرار دارند، بطور متوالی می‌بندیم و سپس کلید وصل مدار را می‌زنیم. لامپ روشن ‏نمی‌شود، زیرا آب مقطر عملا رسانای جریان الکتریکی نیست. فقط مقدار ناچیزی ناخالصها ‏در آب محلولند، درحالیکه خود مولکولهای آب تقریبا تجزیه نمی‌شوند.‏حال قدری